BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

INTRODUCCION

Por medio de este blog dare a conocer aspectos relacionados con el balanceo de ecuaciones quimicas,como lo es el procedimiento correcto y los metodos para poder realizar los ejercicios relacionados con la tematica, tambien el desarrollo de los ejercicios de la pagina " Laboratorio virtual de quimica " en los niveles 1,2 y 3 y dejar evidencia de la actividad.

Es importante ya que las competencias a desarrollar durante el segundo periodo giran en torno al balaceo de ecuaciones siendo complementado con otras tematicas.

Mediante este blog espero aclarar mis dudas sobre el balaceo de ecuaciones y de cierta forma prepararme para la evaluacion reconociendo el procedimiento y correguir errores.

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OBJETIVO GENERAL

1. Aprender sobre el metodo de tanteo y oxido reduccion, reconocer mis errores y evaluar mis conocimientos sobre el balanceo de ecuaciones

OBJETIVOS ESPECIFICOS

1. Aclarar la dudas relacionadas con la tematica

2. Conocer y tener en claro los metodos de balanceo y como emplearlos.

3. Conocer que pasos se deben de tener en cuenta para la realizacion del balanceo de una ecuacion por el metodo de tanteo y de oxido reduccion.

4. Desarrollar la actividad de la pagina dada por la profesora.

5. Evaluar mis conocimientos en el momento de realizar los ejercicios de la pagina.

PROCEDIMIENTO

1. Consultar sobre la tematica de balanceo de ecuaciones

2. Leer el concepto y complementar con otras fuentes de informacion

3. Escribir la informacion en el blog

4. Continuar con la consulta sobre el metodo de tanteo y oxido reduccion

5. Escribir el proceso para realizar el balanceo de una ecuacion quimica

MARCO TEORICO

BALANCEO DE ECUACIONES

El balanceo de una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, para cumplir la ley de conservación de la masa.

Para la igualacion se usan coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química.

Los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, indican el número de átomos que forman la sustancia.

Al modificar los coeficientes, se cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes.

DATOS IMPORTANTES

1. Conocer las sustancias reaccionantes y productos.

2. Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.

3. Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.

4. Se comienza igualando el elemento con mayor estado de oxidación.

5.Se continúa ordenadamente por los elementos con menor estado de oxidación

6.Si la ecuación contiene oxígeno, conviene balancear el oxígeno de segundas

7.Si la ecuación contiene hidrógeno, conviene balancear el hidrógeno de ultimas

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BALANCEO POR TANTEO

El método por tanteo se basa en el balance de masa de los coeficientes. Se busca igualar la cantidad de átomos de una ecuación química sin alterar las sustancias de la reacción. Este método es de gran utilidad para balancear ecuaciones sencillas en donde la reacción no es demasiado extensa. De esta manera se puede realizar una inspección de cuantos átomos se encuentran en un lado y cuantos hacen falta para que halla una igualdad al otro lado de la ecuación

PASOS PARA EL BALANCEO DE UNA ECUACION POR TANTEO

Fe+Cl2→FeCl3

1. Verifica la igualdad de la ecuación sumando los átomos de ambos lados. En este caso vemos que para Fe (Hierro) corresponde 1 átomo al no haber subíndice indicador. Entonces la cuenta a efectuar

Fe+Cl2→FeCl3 1+2→1+3

De esta manera, puesto que 3 es menor que 4,es necesario balancear la ecuación.

2. Ordenamos los elementos de ambos lados de la ecuación e identificamos el número de átomos.

Fe+Cl2→FeCl3

Lado Izq. Fe=1 Cl=2 Lado der. Fe=1 C=3

3. Iniciamos por el Hierro (Fe), se encuentra balanceado pero dado que la sustancia obtenida tiene más átomos de Cloro, entonces trabajaremos con 2 moléculas de Hierro para afectar las cantidades de ambos. De esta manera

2Fe+Cl2→2FeCl3

Lado Izq. Fe=2 Cl=2 Lado der. Fe=2 C=6

Hemos modificado Fe e igualado a ambos lados de la ecuación. Esto afecta a Cl, entonces pasaremos a igualarlo

4. Con 3 moléculas de Cl, obtienes la misma cantidad de átomos del lado derecho, entonces se balancea de la siguiente manera

2Fe+3Cl2→2FeCl3

Lado Izq. Fe=2 Cl=6 Lado der. Fe=2 C=6

Ahora solo nos queda verificar la igualdad en nuestro balanceo de ecuaciones químicas por tanteo

2Fe+3Cl2→2FeCl3

Lado Izq. 2 + 6 Lado der. 2 + 6

BALANCEO POR OXIDO REDUCCION

El método es un modo fácil de equilibrar las ecuaciones redox. Se basa en el hecho de que el aumento de los números de la oxidación de los reactantes que han sido oxidados tiene que ser idéntico a la disminución de los números de oxidación de los reactantes que han sido reducidos

Una reacción de óxido reducción se da con la pérdida o ganancia de electrones, lo cual incluye cualquier reacción inorgánica (oxidación o reducción de metales), orgánica (combustión de combustible ya sea gasolina, madera o carbón) e incluso en seres vivos donde la reacción óxido reducción se manifiesta en el metabolismo (el consumo y transformación de alimentos en energía), La oxidación se define como un proceso en el que una sustancia cede a otra uno o mas electrones y aumenta así su numero de oxidación, mientras que la reducción corresponde al proceso en el cual una sustancia capta de otra uno o mas electrones, por lo que disminuye su numero de oxidación.

PASOS PARA EL BALANCEO DE UNA ECUACION POR OXIDO REDUCCION

Se debe tener en cuenta el Procedimiento para balancear ecuaciones por el método de Oxido reducción. Para ilustrar paso a paso el procedimiento a seguir, analizaremos la reacción entre el ácido nítrico y el sulfuro de hidrógeno, con producción de monóxido de nitrógeno, azufre y agua HNO₃ + H₂S ------- NO + S + H₂O
PASO 1: asignar los numeros de oxidacion correspondientes a cada elemento
Paso 2: Observar e identificar cuáles fueron los elementos correctamente el que experimentaron cambios número de oxidación a en los estados de oxidación y todos los átomos que con ellos plantear participan en la semirreacciones.
H⁺ N⁵⁺ O₃⁼ + H₂⁺S⁼ ------N⁺⁺ O⁼ + S⁰ + H₂⁺ O⁼
N⁵⁺ + 3 e⁻ ------- N⁺⁺ se redujo
S⁼ ------- S⁰ + 2 e⁻ , se oxidó.
Paso 3: Igualar la cantidad de electrones perdidos y ganados. Para ello, se multiplica la ecuación (1) por el número de electrones perdidos en la ecuación (2), y la ecuación (2) por el número de electrones ganados en la ecuación (1)
Paso 4: verificar los coeficientes para las especies no contempladas en el paso anterior, es decir, H y O. En caso de estar des balanceados, se procede según el método de tanteo.
2(N⁵⁺ + 3 e⁻ ------- N⁺⁺ )
3(S⁼ ------- S⁰ + 2 e⁻ )
2HNO₃ + 3H₂S ------- 2NO + 3S + 4H₂O Paso 4: